在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-QkJ。反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量(kJ)为( )
A、0.9Q B、Q C、1.8Q D、2Q

要求有详细的解答过程 ,各位老师,辛苦啦!

答案应该是c1.8Q，在这道题目中为密闭容器，反应始终平衡状态。当SO2的转化率为90%，对应的SO2的N为3.6mol，2molSO2与1molO2反应达到平衡须放出1QKj热量，在按比例3.6molSO2的放出的就应该是1.8QKj热量。
做题要仔细分析题目，注意细节，就容易一点的，关键打好基础，多看看课本，在练习题效果回更好

没错,因为化学体系的转化率为90%，既有3。6mol的SO2生成；由2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-QkJ，可知，当有2mol的SO2参加反应时，会有QKJ热量放出，所以3.6 mol的SO2参加反应时，放出的热量必然为1。8QKJ。

没错，好好抓住教材中的概念，定理这题很基础的！因为题目中反应前后的物质的量差为4mol,so2的转化为90%，则SO2反应物质的量为4*90%=3.6mol，依题意2molSO2放Q,故3.6mol应放1.8Q啊！